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广州荔湾秋季补习班新王牌小班高中化学精选易错题
1.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是（）
A．Zn为电池的负极
B．正极反应式为2FeO42+ 10H++6e=Fe2O3+5H2O
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D．电池工作时向负极迁移
答案AD
解析A．根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料，正确；B．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42+6e+8H2O =2Fe(OH)3+10OH，错误；C．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，错误；D．电池工作时阴离子OH向负极迁移，正确；故选AD。
考点：考查原电池原理及化学电源
名师点睛原电池原理是建立在氧化还原和电解质溶液基础上，借助氧化还原反应实现化学能与电能的相互转化，是高考命题重点，题目主要以选择题为主，主要围绕原电池的工作原理、电池电极反应的书写与判断、新型电池的开发与应用等进行命题。
2.有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH溶液中，然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法中错误的是(1个电子所带电量为1.6×10－19C)
A．通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极
B．在标准状况下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×C的电量
C．通过甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH－－8e－CO32+7H2O
D．放电一段时间后，溶液的pH减小
答案B
解析
试题分析：A、根据电池反应化学方程式中元素化合价的变化可知，CH4失去电子，O2得电子，所以通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极，故A正确；B、在标准状况下，5.6 L O2物质的量为：5.6L÷22.4Lmol=0.25mol，根据电极反应O2+4e￣+2H2O=4OH￣，提供电量为：0.25mol×4×6.02××1.6×10－19C=9.×C，故B错误；C、碱性条件下，CH4在负极上得电子生成CO32￣和H2O，配平可得电极方程式：CH4+10OH－－8e－CO32+7H2O，故C正确；D、根据电池反应方程式可知，该反应消耗OH￣，所以放电一段时间后，溶液的pH减小，故D正确。
考点：本题考查原电池原理。
3.油酸甘油酯（相对分子质量）在体内代谢时可发生如下反应：C57HO6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为（）
A．3.8×kJ·mol1B．－3.8×kJ·mol1
C．3.4×kJ·mol1D．－3.4×kJ·mol1
答案D
解析
试题分析：燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8×kJ，则燃烧1mol油酸甘油酯释放出热量为3.4×kJ，则得油酸甘油酯的燃烧热△H=－3.4×kJ·mol1
考点：考查燃烧热及化学反应中的能量
名师点睛考纲明确要求：了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。根据考纲的这一要求将化学反应中的物质变化和能量变化综合起来考查将成为一种热门的题型，同时注意到由于能源日益匮乏，因此有关燃烧热、中和热、盖斯定律等问题必将成为今后命题的重点。新课程背景下的高考热化学方程式试题大多是一些思路型题型，题目变化较多，但思路变化却较少，主干知识依然是重点考查的内容。此类试题比较贴近当前的教学实际，虽然形式上有各种各样的变化，但只要学会了基础题型的解题思路和应对策略，缜密分析、逐层递解，再经过一些变化演绎，就可以准确解答相关题型。此外，通过此类题型的解题策略探究还有利于培养学生科学素养、创新精神和灵活运用所学知识综合解决实际问题的能力。
4.已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2＋ I－→H2O ＋IO－慢 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－快
下列有关反应的说法正确的是( )
A．反应的速率与I－的浓度有关 B． IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98KJ·mol－1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
答案A
解析本题的解题要点为：首先要认识反应原理，然后对各个选项的问题进行逐一解答。做题时一定要认真审题，看清问的问题、关键字眼，避免造成不必要的丢分。由反应机理可知I是H2O2分解的催化剂，碘离子浓度大，产生的IO－就多，反应速率就快。因此A正确。B. IO是I与H2O2发生反应的中间产物，由于开始时未加入该物质，反应结束，该物质也不存在，因此IO不是该反应的催化剂。错误。C.反应的活化能是反应错误。C、活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。反应的活化能是反应物的总能量与生成物的总能量的差值，这与反应的物质得到多少，单位是千焦耳每摩尔(kJmol)。错误。D、 H2O2分解的总方程式是2H2O22H2O+ O2↑。由于水是纯液体，不能用来表示反应速率，同一化学反应，用不同物质来表示化学反应速率时，速率的比等于方程式该物质前边的计量数的比，因此用H2O2和O2表示的化学反应速率是不同的。错误。
命题意图化学反应速率是化学教学中的重要理论。催化剂对化学反应速率的影响、化学反应速率的表示、反应的活化能等抽象的概念、理论借助常见物质H2O2来实现，使问题形象化、具体化，使知识在难度上得到降低。化学反应有快慢之分，反应过程既有物质变化，也有能量变化。通过本题得到充分的展现。考查了学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
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