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一、阿伏伽德罗常数
　　阿伏伽德罗常数在近五年的高考中每年都会出现，掌握好以物质的量为中心的各物理量与阿伏伽德罗常数的关系显得非常重要。
　　典型例题1. [20·全国卷] NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )
　　A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
　　B.2 L 0.5 mol·L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
　　C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
　　D。丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
　　试题考查内容:阿伏伽德罗常数的有关计算和判断。
　　答案:D
　　易错情况分析运用气体摩尔体积和阿伏伽德罗常数进行计算时，要注意物质的状态。计算微粒数目和电子转移数目时要仔细审题，务必准确。晶胞计算时要注意阿伏伽德罗常数在换算时的关系，尤其是晶胞边长的单位的换算。
　　二、离子反应与离子方程式
　　近几年高考中离子方程式出现频率较高，考察知识点也比较灵活多变。离子共存问题近期虽然没有出现，但也应该有足够的重视。
　　典型例题2. [20·全国卷] 下列离子方程式错误的是( )
　　A。向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:
　　Ba2++2OH+2H++SO42
　　BaSO4↓+2H2O
　　B。酸性介质中KMnO4氧化H2O2: 2MnO4+5H2O2+6H+ 2Mn2+
　　+5O2↑+8H2O
　　C。等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:
　　Mg2++2OH Mg(OH)2↓
　　D。铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O2e PbO2+4H+
　　+SO42
　　试题考查内容:离子方程式的书写
　　答案:C
　　易错情况分析离子方程式中物质拆得是否合理，电荷是否守恒;与量有关的反应中反应原理是否正确;氧化还原反应中原理是否正确、产物是否合理;离子共存问题中是否有隐含条件等。
　　三、化学反应与热量变化
　　热化学方程式的书写及盖斯定律的应用在高考中出现频率较高，燃烧热、中和热的概念也是考察的重点。
　　典型例题3. [20·新课标全国卷Ⅱ] 室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为ΔH3，则下列判断正确的是( )
　　A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3
　　C.ΔH1+ΔH3=ΔH2
　　D.ΔH1+ΔH2>ΔH3
　　试题考查内容:盖斯定律的应用
　　答案:B
　　易错情况分析1.热化学方程式的书写要注意ΔH的符号和单位、化学计量数与ΔH数值的对应关系、物质的聚集状态、燃烧韧中和热的要求。2.利用盖斯定律计算反应热时，一定要先根据待求热化学方程式中各物质的化学计量数和位置对已知热化学方程式进行处理，然后在草纸上列式计算，避免失误。